Care este electroliza clorurii de sodiu?
Electroliza clorurii de sodiu:
Soluția de sare conține mai mulți ioni precum Na plus , H-, etc. Conform teoriei electrolizei, atunci când electrodul este introdus, sub o anumită tensiune, soluția de electrolit conduce electricitatea datorită mișcării ionilor și a reacției electrodului. În acest moment, ionii Cl-, OH- negativi se deplasează la anod, în timp ce ionii pozitivi, cum ar fi Na plus și H plus, se deplasează la catod, iar descărcarea are loc pe electrozii corespunzători, astfel încât să efectueze reacții redox și să producă substanțele corespunzătoare. .
Reacție catodică: 2Cl--2e=Cl2↑
Reacția anodului: 2Hla care se adaugaplus 2e=H2↑
Clorura de sodiu (NaCl) si apa (H2O) în soluție sunt ionizate. După electrificare, hidrogenul gazos (H2) și clor gazos (Cl2) sunt generate la catod și respectiv anod. Ionii de hidroxid și ionii de sodiu rămași se combină pentru a forma hidroxid de sodiu (NaOH). Electroliza reacției soluției de clorură de sodiu:
2NaCI plus 2H2O=2NaOH plus 2H2↑ plus 2Cl2↑.
Electroliza clorurii de sodiu fara membrana:
Atunci când electroliza fără membrană este utilizată în industrie, se vor genera clorură de sodiu și hipoclorit de sodiu din cauza contactului ionilor de clor sau clor gazos cu hidroxidul de sodiu. În electroliza saramurii fără membrană, ecuația totală a soluției este NaCl plus H2O plus 2F → NaClO plus H2↑ Unde: F este constanta electrolitică a lui Faraday, valoarea acesteia este de 26,8 A/h sau 96487 coulombi.
Procesul fără membrană este utilizat în principal în producția de generator de hipoclorit de sodiu pentru electroliza saramurii diluate. Generatorul de hipoclorit de sodiu este compus din rezervor electrolitic, dulap electric de comandă redresor de siliciu, rezervor de dizolvare a sării, sistem de răcire și țevi UPVC de susținere, supape, injectoare de apă, debitmetre etc. Adăugați 3~4 soluție de sare diluată în celula electrolitică, întoarceți pe sursa de alimentare de 12 V DC și electrolizați pentru a produce hipoclorit de sodiu prin ajustarea curentului electrolitic, absorbiți și amestecați soluția dezinfectantă cu ajutorul injectorului de apă sau utilizați pompa de dozare pentru a măsura și trimite soluția dezinfectantă prin mixer. Componenta principală a celulei electrolitice este ansamblul anodului de titan. În general, anodul și catodul sunt acoperite, iar procesul de inversare a electrodului este adoptat. Este utilizat pe scară largă în dezinfecția apei de spital, dezinfectarea apei piscinei, dezinfectarea hotelului, îndepărtarea culorii și mirosurilor, albire și în alte domenii.
Compania Changsheng este în prezent capabilă să producă electrozi de titan cu gaz de clor de la 50 g/h până la 5 kg/h, care poate fi personalizat și procesat conform desenelor clienților. Bine ați venit să vă consultați!
Electroliza clorurii de sodiu cu membrana:
Hidroxidul de sodiu (NaOH) produs de industria clor-alcalină folosește o celulă electrolitică special construită cu o membrană schimbătoare de ioni (care nu permite trecerea ionilor de clorură încărcați negativ sau a clorului gazos) pentru a izola ionii de clor sau gazul de clor din sodiu. hidroxid (NaOH). Electrolizorul cu membrană ionică poate produce leșie de înaltă puritate cu aproximativ 35% hidroxid de sodiu, care poate fi utilizat direct ca marfă și poate fi, de asemenea, concentrat în 50% sodă caustică lichidă prin evaporator.
Clorul (Cl2) gazul care iese din camera celulelor electrolitice este răcit direct prin pulverizare cu apă sau răcit indirect într-un răcitor de titan și apoi uscat cu acid sulfuric concentrat într-un turn de uscare conectat în serie pentru a obține materia primă clor gazos; apoi comprimat și lichefiat în continuare Răcit în clor lichid.
Hidrogen (H2) este folosit ca combustibil după răcire și deshidratare sau este uscat și comprimat și depozitat în cilindri de oțel (sau prin conducte) ca materii prime industriale
